Badanie reakcji kompleksowania oraz słabych oddziaływań kwasów pochodzenia naturalnego i poliamin
Loading...
Date
2018
Authors
Editor
Journal Title
Journal ISSN
Volume Title
Publisher
Title alternative
Determination of complex formation and weak interaction of natural acids and polyamines
Abstract
Ligandy otaczające jony metali mogą znajdować się w wewnętrznej oraz zewnętrznej sferze koordynacyjnej. Obecność ligandów w zewnętrznej sferze koordynacyjnej możliwa jest przez występowanie słabych oddziaływań niekowalencyjnych sprotowanego liganda z cząsteczkami skoordynowanymi z jonami metali. Oddziaływania te odgrywają istotną rolę w układach biologicznych np. uczestniczą w procesach rozpoznania molekularnego oraz wpływają na reakcje enzymatyczne. Kompleksy molekularne, czyli takie w których występują tego typu interakcje tworzą się gdy sprotonowany ligand oddziałuje z ujemnie naładowanymi cząsteczkami takimi jak np. α-hydroksykwasy. Zdolność α-hydroksykwasów do tworzenia połączeń koordynacyjnych związana jest z charakterem grup funkcyjnych wchodzących w ich skład czyli grup karboksylowych i hydroksylowych. Relatywnie słabe wiązanie jonu H+ z grupą karboksylową czyni ją potencjalnym miejscem koordynacji dla jonów metali. Dodatkowo zwiększenie liczby potencjalnych grup donorowych w cząsteczce α-hydroksykwasu powoduje, że kwasy di- oraz trikarboksylowe stają się zdolne do tworzenia połączeń chelatowych. Przykładem takiego kwasu jest kwas cytrynowy, który tworząc związki chelatowe z jonami metali. Ponadto stwierdzono możliwość występowania oddziaływań niekowalencyjnych pomiędzy α-hydroksykwasami i poliaminami w układach z jonami metali.
The ligands surrounding metals ions can be located in the inner or outer coordination sphere. The presence of protonated uncoordinated ligands permits the appearance of weak noncovalent interactions with the species coordinated to the metal ions. The weak noncovalent interactions play important role in biological systems, e.g. in processes of molecular recognition and in enzymatic reactions. Molecular complexes with weak noncovalent interactions are formed when a protonated ligand interacts with negatively charged molecules such as α-hydroxyacids. The ability of α-hydroxyacids to form coordination complexes is related to the character of functional groups they have, i.e. carboxyl and hydroxyl groups. Relatively weak bonds between H+ and carboxyl group make this group a potential site of metal ions coordination. Moreover, with increasing number of potential donor groups of α-hydroxyacid (di- and tricarboxylacids) become capable of formation of chelate complexes. An example of such acids is citric acid which by formation of chelate complexes with metal ions enhances their bioavailability and assimilability by biological systems.
The ligands surrounding metals ions can be located in the inner or outer coordination sphere. The presence of protonated uncoordinated ligands permits the appearance of weak noncovalent interactions with the species coordinated to the metal ions. The weak noncovalent interactions play important role in biological systems, e.g. in processes of molecular recognition and in enzymatic reactions. Molecular complexes with weak noncovalent interactions are formed when a protonated ligand interacts with negatively charged molecules such as α-hydroxyacids. The ability of α-hydroxyacids to form coordination complexes is related to the character of functional groups they have, i.e. carboxyl and hydroxyl groups. Relatively weak bonds between H+ and carboxyl group make this group a potential site of metal ions coordination. Moreover, with increasing number of potential donor groups of α-hydroxyacid (di- and tricarboxylacids) become capable of formation of chelate complexes. An example of such acids is citric acid which by formation of chelate complexes with metal ions enhances their bioavailability and assimilability by biological systems.
Description
Wydział Chemii
Sponsor
Keywords
jony metali, metal ions, poliaminy, polyamines, α-hydroksokwasy, α-hydroxyacids, związki kompleksowe, complex compounds, spektroskopia, spectroscopy